COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

TEMA:   COMPOSICION DE LA MATERIA

En la naturaleza, la materia se presenta en dos clases: como  Mezclas y como sustancias puras.

1. UNA SUSTANCIAS PURAS: Es cualquier clase de materia que tiene siempre la misma composición y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas que permiten reconocerlas y diferenciarlas de otras.  Todas las sustancias puras son homogéneas.

CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS PURAS: Según la composición química, las sustancias puras se clasifican en: Elementos y compuestos.

LOS ELEMENTOS QUIMICOS: 

                   Ø  Son sustancias simples que no pueden descomponerse en otras sustancias más sencillas y

                          diferentes de ella. Ejemplo: Hidrógeno, (H); plata, (Ag); Litio (Li).    

Ø  Se combinan para formar los compuestos.  

Ø  Tienen características propias que los diferencias y los hacen identificables.

Para diferenciar los elementos químicos se utilizan los Símbolos Químicos.

LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS se escriben la primera letra en mayúscula y la segunda letra en minúscula.  

Los símbolos químicos se leen letra por letra ejemplo: Hierro (Fe) se lee: efe- e;

Magnesio (Mg)   se lee:   eme _ge;

Sodio (Na), se lee ene – a.

ACTIVIDAD Nª____

1.   Con la ayuda de la tabla periódica escribir el nombre y el símbolo químico de los 30 primeros elementos químicos.

         

NOMBRE	SIMBOLO	NOMBRE	SIMBOLO	NOMBRE	SIMBOLO
1.		7.		13.
2.		8.		14
3.		9.		15
4.		10.		16
5.		11.		17
6.		12.		18

2.  Utilizando la tabla periódica  escribir  el símbolo químico  de los elementos  cuyos nombres inician por C, N, Al ejemplo: C.  Carbono

3. Cuantos elementos existen en la actualidad.

LOS COMPUESTOS QUIMICOS.  Son sustancias formadas por la unión de 2 o más elementos químicos que se combinan en cantidades fijas de masa.  

Se pueden descomponer en otras más sencillas por métodos químicos en sus   respectivos elementos.    

Las propiedades de un compuesto son distintas de las propiedades de los elementos que lo forman. Ejemplos.   

-El compuesto agua ( H₂O) está formado por elementos  Hidrogeno y Oxigeno;

-Cloruro de sodio(NaCl)  está formado por los elementos sodio y cloro, 

-Gas carbónico (CO₂) formado por  carbono y oxigeno. 

-El oxido de hierro (FeO) formado 1 átomo de hierro y un átomo de oxigeno

Los compuestos químicos se representan por medio de fórmulas químicas

LAS FORMULAS QUIMICAS  Nos indican la cantidad y la clase de átomo que forman la molécula. EJEMPLO  la molécula  de agua está formada por 2 átomos de hidrogeno y 1 átomo de  oxigeno; 

el amoníaco (NH₃) está formado por 3 átomos de hidrógeno y 1 átomo de nitrógeno; 

la molécula de ozono (O₃) está formada por 3 átomos de oxigeno.Óxido Férrico (Fe2 O3 ). Está formado por oxigeno y hierro, Azúcar (C6 H12O6 )

ACTIVIDADN°::______

Escribir 6 ejemplos de compuestos químicos, de uso cotidiano; su fórmula química y decir por qué clase de átomos está formada.                  Ver ejemplo  

Compuesto	Formula química	Está formada por
Agua	H2 O	1 atomo de H y 2 atomos de O
Vinagre	(CH3 COOH)

2. LAS MEZCLAS.  Es la reunión de 2 o más sustancias. Se caracterizan por poseer una composición variable y se pueden separar con facilidad. Por medios físicos o mecánicos. 

La temperatura varía durante el cambio de estado

TIPOS DE MEZCLAS: Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

LAS MEZCLAS HOMOGENEAS.  Son aquellas que presentan el mismo aspecto físico en toda su extensión. Sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista.  

Tienen una sola fase ejemplo: El aire es una mezcla de oxígeno, nitrógeno y gas carbónico las gaseosas, la sangre, el agua y la sal ,  el agua y el azúcar. etc

LAS MEZCLAS HETEROGENEAS: Son aquellas en las que sus componentes se distinguen a simple vista, por su color, textura y por su estado físico etc. Presenta 2 o más fases.  Ejemplo el agua y el aceite; salpicón, arena con agua.
COMPLETE  LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Materia	elemento	compuesto	Mezcla homogénea	Mezcla heterogénea
Plomo
salpicon
Petróleo
Detergente líquido
cloruro de sodio
aire
limonada
oxigeno

METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS:   Son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla.​ El método a utilizar se define de acuerdo a los tipos de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, 

Los más comunes son.: Decantación, filtración,  cristalización, centrifugación, destilación, evaporación, cromatografía. magnetismo, tamizado.

METODO DE SEPÁRACION	DIBUJO
Filtración: se utiliza cuando un componente se encuentra en estado sólido y el otro componente está en estado líquido. Por ejemplo el agua y la arena. En este método se utilizan los embudos, el filtro y el envase para recibir el líquido
Decantación: Este método se usa para separar sólidos y líquidos y mezclas de líquidos que tienen diferentes densidades (como el agua y el aceite)
vaporación: Se utiliza para separar mezclas homogéneas en las que los componentes se evaporan a temperaturas diferentes, por ejemplo, para separar agua y sal se pone a hervir y el agua se evapora y la sal queda en el recipiente
Destilación: En este método se tienen mezclados dos líquidos (es una mezcla homogénea) y para separarlos se calientan y uno de ellos se evapora primero que el otro

Cristalización,Con este método se provoca la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución quedando el sólido como cristal y en este proceso involucra cambios de temperatura, agitación, eliminación del solvente, etc. Por este método se obtiene azúcar, productos farmacéuticos, reactivos para laboratorio (sales), etc
Centrifugación,.Es un método utilizado para separar un sólido insoluble de grano muy fino y de difícil sedimentación de un líquido. Esta operación se lleva a cabo en un aparato llamado centrífuga, en el que aumenta la fuerza gravitación provocando la sedimentación del sólido. El plasma de la sangre puede separarse por este método
Cromatografía.Este método consiste en separar mezclas de gases o líquidos, pasando la solución o muestra a través de un medio poroso y adecuado, con la ayuda de un solvente determinado.  El equipo para esta operación puede ser tan simple como una columna rellena, un papel o una placa que contienen el medio poroso, o bien un cromatógrafo. Por este proceso se analizan mezclas como aire, productos extraídos de plantas y animales, productos elaborados como tintas, lápices labiales, etc.
Magnetismo. Con este método se aprovecha la propiedad de algún material para ser atraído por un campo magnético. Los materiales ferrosos pueden ser separados de otros componentes por medio de un electroimán, para su tratamiento posterior.
Tamizado. Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz atravesándolo, mientras las grandes quedan retenidas por el mismo.
.Sublimación. Método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasa de manera directa del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura.

ACTIVIDAD

Complete la siguiente tabla y relacione cada una de las mezclas con las propiedades de las sustancias, el método de separación y el tipo de mezcla. 

Mezcla de sustancias	Método de separación	Tipo de mezcla
Aserrín-
Oro-arena
Agua-Harina
puntillas
Agua-sal
Arroz-sal
Agua-gasolina
Arena-agua
Tinta de esfero

Quimica sexto VOCABULARIO N° 1

Area: Ciencias Naturales             Asignatura. Quimica                Grado sexto      Fecha: mayo 2
VOCABULARIO N°     1
Instrucciones:
Consignar las siguientes palabras en el cuaderno de vocabulario, luego buscar el significado. 

Química Materia Partículas Átomo Temperatura Peso Mezclas Homogeneas

Masa Conocimiento Ciencia Química Vida Densidad Mezclas Heterogénea

Volumen Ser vivo Ser inerte Elemento Compuesto Molécula sustancias

Método científico Experimentar Formular hipótesis Observar Predecir Inferir Medir

 2. Establecer diferencias y dar ejemplo entre:Teoria, hipotesis,ley (referente a biologia o quimica)
Recuerda la buena presentación y organización de tu cuaderno                Vale por 2 notas

Quimica -Sexto PROPIEDADES DE LA MATERIA

   

   INSTITUCION EDUCATIVA LA ESPERANZA

AREA: Ciencias Naturales           Asignatura: Quimica           Profesora:Yuly  R. C.

Alumno (a) ____________________________Grado____       Fecha_______

TEMA:    CUALES SON LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA?

La materia  presenta diversas propiedades que la caracterizan.   Las propiedades pueden  ser: GENERALES O EXTRINSECAS y  ESPECIFICAS  O INTRINSECAS.

PROPIEDADES GENERALES: Son aquellas propiedades comunes a toda clase de sustancia, es decir no permiten caracterizar una sustancia en particular;  por ejemplo: la forma, tamaño, volumen,

Peso, inercia, impenetrabilidad, porosidad divisibilidad etc.

VOLUMEN: Se define como el espacio que ocupa un cuerpo y se mide con instrumentos volumétricos como por ejemplo: la pipeta, la bureta, la probeta.  La unidad de volumen (v) en el (SI) es el metro cúbico.

MASA.  Se define como la cantidad de materia que tiene un cuerpo.  La masa de los cuerpos es constante en cualquier lugar.   La masa se mide con un instrumento llamado balanza por comparación con un valor patrón. La unidad de masa es el gramo (g), kilogramo (kg) etc.

PESO: Es  el resultado de la fuerza de atracción  o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.

El peso de los cuerpos no es constante, varía  cuando el cuerpo cambia de un lugar a otro; por ejemplo, en el caso de los astronautas. El peso se mide con un instrumento llamado dinamómetro.

INERCIA: Es la tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que lo modifique.

IMPENETRABILIDAD:   Se refiere a que un cuerpo no puede ocupar el espacio ocupado por otro, al mismo tiempo. ejemplo cuando introducimos un objeto en un pozo con agua, el objeto no ocupa el mismo espacio del agua al mismo tiempo, sino que lo desplaza y ocupa su lugar.

POROSIDAD:   Es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacíos.

DIVISIBILIDAD:   Es la propiedad por la cual un cuerpo puede fraccionarse en partículas, cada vez más reducidas.

PROPIEDADES ESPECÍFICAS  Son propiedades particulares de cada sustancia, y nos permiten diferenciar un cuerpo de otro. Hay propiedades que son exclusivas de los sólidos, otras de los líquidos y otras de los gases.

Las propiedades específicas se clasifican en: Propiedades  físicas y en propiedades químicas.

A: PROPIEDADES FISICAS: Se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su composición o estructura.  Son independientes de la cantidad de materia.  Entre estas tenemos.

PUNTO DE FUSION.   Es la temperatura a la cual una sustancia  sólida, se derrite o se funde y pasa a la forma  líquida; ejemplo, el hierro al ser sometido a altas temperaturas pasa a estado líquido de color rojo incandescente.

PUNTO DE EBULLICION: Es la temperatura a la cual hierve un liquido.  Paso del estado liquido al estado gaseoso, ejemplo el agua hierve a 100 grados centígrados.

SOLUBILIDAD: Es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.  En una solución la sustancia que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y la que se encuentra en  mayor cantidad se denomina solvente.  

El soluto es la sustancia que se disuelve en otra.  Y el Solvente es la sustancia que disuelve el soluto.

DENSIDAD: Es la cantidad de materia que hay en un determinado volumen. 

La relación masa/volumen es un valor constante para cada sustancia, presión y temperatura.  La fórmula para hallar la densidad es: d=m/v 
d = densidad----------
m= masa      ------gramos  (g)
v= volumen    centimetro cubibo cc      o    cm³

EJERCICIO N° 1.   Raquel trabaja en un laboratorio calculando la densidad de ciertos objetos. José le llevó a Raquel un objeto cuyo masa  es 330 gramos y su capacidad es de 900 centímetros cúbicos. ¿Cuál es la densidad del objeto que José le dio a Raquel?
d=?
m=330 g
v=900cc 
d= m/v         
d= 330g / 900 cm³ = 11g / 30cm³=11/30 g/cm³.

EJERCICIO N° 2.   

Calcula la densidad de una sustancia si sabemos que 12 g ocupan 4 cm3

d=?

m= 12g

v= 4 cm3

d= m/v

d= 12g/4cm3

d= 3g/cm3

EJERCICIO   N°   3
Calcula la densidad de un cuerpo que tiene de volumen 2cm3  y una masa de 25 g.

d=?

m= 25g

v= 2 cm3

d= m/v

d= 25g/2cm3

d= 12,5g/cm3

DUREZA: Es la resistencia que tienen los cuerpos  sólidos a ser rayados, cortados por otros. Ejemplo  el diamante es el material más duro y el menos duro es el talco

ELASTICIDAD: Es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica sobre ellos una fuerza y de recuperar su forma original cuando se suprime la fuerza aplicada.

MALEABILIDAD: Es la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas. Ejemplo hierro. zinc, aluminio

DUCTILIDAD: Es la capacidad que tienen  algunos cuerpos que se dejan convertir en alambres o hilos ejemplo la plata. cobre

FRAGILIDAD: Es la tendencia que tienen algunnos materiales a rompertse o fracturarse ejemplo el vidrio.

TENACIDAD: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se le golpea. Ejemplo el acero.

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: Propiedad que tienen  algunos cuerpos de permitir el paso de la electricidad y se les denomina: conductores eléctricos. Y a los que no permiten el paso se les denomina aislantes.   Ejemplo los metales son buenos conductores de la electricidad

CONDUCTIVIDAD TEMICA: Es la propiedad que tienen algunos cuerpos de transferir o propagar

El calor. Los elementos más conductores del calor son los metales

B.  PROPIEDADES QUIMICAS: Son aquellas que se manifiestan cuando se ponen en contacto con otras, dando como resultado una nueva sustancia totalmente diferente.

Son propiedades quimicas la combustion, corrosion, imflamabilidad, reactividad etc.

Ejemplo la combustión de la madera, la oxidación del hierro, fermentación de la leche, la fotosíntesis, la transformación de los alimentos.

C.  PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS.  Son aquellas que podemos identificar mediante los órganos de los sentidos, por ejemplo el color, olor, sabor, textura, sonido forma etc.


                       
                               ACTIVIDAD        N°       1

1. 1. De acuerdo con lo aprendido en este tema contesta:
   a.      Cómo se diferencian las sustancias entre sí.
   b.      Todas las frutas tienen propiedades que les son comunes, pero que no permiten diferenciarlas unas de otras.  Cuáles son esas propiedades?
   c.       Cuales instrumentos se utilizan en el laboratorio para medir el volumen de los cuerpos
   d.      Cuáles son las propiedades organolépticas? Escribe un ejemplo.
   2. Hallar la densidad de un trozo de hierro que tiene  una masa de 15.72 kg y ocupa un volumen de 2 litros.(Reemplazar en la formula d=m/v      
   3. 1. Dos recipientes cerrados, sin etiqueta, contienen: uno alcohol y el otro agua. Puedes diferenciarlos a simple vista?.  Que propiedades te permitirían diferenciarlos? Explica.

1. Con la ayuda de la tabla periodica  completa la siguiente tabla ( ver ejemplo)

Elemento	Símbolo	Densidad g/cm3	Punto fusión  |C	Punto ebullición°C	Estado físico
Plata,
Hidrogeno
Helio,
Oxigeno,
Neón
Cobre	Cu				solido
Oro
Litio
Nitrógeno
Hierro
Bromo
plomo

 Copia el siguiente mapa conceptual sobre las propiedades de la materia