LA TABLA PERIODICA

INDICADOR: Identifica y localiza los elementos químicos en la tabla periodica,  y reconoce  simbolos, grupos, periodos, numero atòmico, masa atómico. Metales no metales.

La tabla periodica  Constituye un instrumento muy valioso para la química, contiene información general sobre los elementos químicos. En 1869 el químico Ruso DIMITRI MENDELEIEV organiza la tabla periódica de los elementos en orden creciente de sus números atómicos (Z) y masas atómicas(A) o peso atómico.                                   

En la actualidad se conocen  cerca de  118 elementos químicos sobre ellos encontramos información  general de dos tipos: física y química.

-Información química. Esta referida a: nombre y símbolo del elemento, radio atómico,  número atómico, masa y peso atómico, valencias, estructura electrónica, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico, isótopos radiactivos, configuración electrónica, etc.

- Información física. Se refiere a: punto de ebullición, punto de fusión, densidad, estado  natural , conductividad térmica y eléctrica, estructura cristalina, calor de vaporización, etc

Ø  En algunas tablas periódicas el  estado natural,  los símbolos  de color negro  representan el estado sólido,  los de color azul el estado líquido, y los de color rojo el estado gaseoso. 

     Los elementos artificiales o sintéticos en color verde. 

       Escribir ejemplos de elementos quimicos :         

solidos    3	líquidos   3	gaseoso   3	artificiales  o    3  sinteticos
Sodio   Na    Z=11	Bromo  Br     Z= 35	Hidrogeno   H   Z=1	Americio    Am   Z= 95

   

Por lo general, las tablas periódicas presentan un recuadro a manera de simbología o clave, indicando, alrededor del mismo, la información (propiedades) que contiene dicha tabla para los elementos químicos. ejemplo#

HACER EL ESQUEMA

  DIBUJAR  UNA TABLA PERIODICA QUE CONTENGA: Nombre, símbolo, número atómico, masa atómica y estado natural .

             

Los elementos pueden organizarse de diferentes maneras dentro de la tabla periódica.

- LOS GRUPOS QUIMICOS. Son las columnas verticales, cuyas propiedades son similares entre sí, todos los elementos de un mismo grupo tienen un comportamiento muy parecido, tienen el mismo número de electrones en el último nivel. Hay en  total de18 columnas verticales llamadas grupos que   se identifican con un número romano del I al VIII y una letra mayúscula A o B, situados en la parte superior de la columna.
EJEMPLO:  Los elementos quimicos que forman el grupo IA son: Hidrogeno,  Litio, Sodio, Potacio, Rubidio, Cesio, y Francio.

• Escribe los elementos que forman el grupo IIA

               
                                

LOS PERIODOS QUÍMICOS. Son  7  y son las filas horizontales de la tabla periódica,  se  nombran de arriba hacia abajo como primer periodo, segundo,  tercer,  cuarto , quinto  sexto séptimo  periodo, se representan con numeros arabigos (1, 2, 3, 4, 5, 6,7)

En los periodos de la tabla periódica se encuentran los elementos que tienen el mismo número de niveles de energía. ejemplo el H y  el He pertenecen al primer nivel de energía.

• Escribir los elementos que forman el periodo 2__________

                               

Elementos metales, no-metales y metaloides

v  Metales. Se consideran como metales 91 elementos, aun cuando dentro de ellos existen cuatro elementos líquidos; Los metales se ubican en la parte izquierda y central de la tabla periodica y algunas de sus características son las siguientes:

- Por lo general son sólidos a temperatura ambiental

- Poseen un brillo llamado brillo metálico, 

- Conducen muy bien las energías eléctrica y calorífica.

- Son dúctiles (forma hilos metálicos) y maleables (forman laminas).

- También son elásticos y tenaces (resistentes a la ruptura).

- Son muy reactivos, es decir, buscan unirse con los demás elementos no-metales, principalmente con el oxígeno, con el cual forman óxidos, llamados óxidos básicos.

v  No- Metales. Se consideran 19 elementos  como no-metales, habiendo entre ellos 5 sólidos,( (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb ) 1 liquido (Bromo) y 13 gases; en la tabla están localizados a la derecha, estando separados de los metales por una línea  escalonada, que comienza en el Boro y finaliza en el Oberón.  Se diviven en  gases nobles y no metales . Las características de estos elementos son contrarias a la de los metales, entre las cuales están:

- No poseen brillo, con excepción del Selenio y Yodo.

- Son pésimos conductores del calor y la electricidad, con excepción del Carbono.

- Los elementos no-metales sólidos son quebradizos, por lo cual no son dúctiles ni maleables.

-Sus puntos de fusión y de ebulliciòn son bajos. 5 gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl_{2 que forman compuestos.}

v Metaloides. Estos elementos tienen algunas características de los metales y otras de los no-metales, es decir, tienen características de los dos grupos. También se les conoce como semi-metales; se localizan a ambos lados de la línea  escalonada  y son en total  ocho. B, Si, Ge, As, Sb, Te ,Bi,  Po. 

Características generales. Son muy útiles en la electrónica

- La mayoría tienen brillo metálico.

- Son sólidos a temperatura ambiente.

- Son semiconductores de la electricidad y el calor.

- Son quebradizos, por lo que no son dúctiles ni maleables.

- Reaccionan muy bien con el oxígeno y los elementos del grupo VII A (halógenos).
                            

La tabla periodica está dividida en 4 bloques: s, p, d, f, que están ubicados en el orden s,d, p, de izquierda a derecha y f es la serie de los actínidos y lantánidos.  Esto depende de la letra en  que terminan los elementos de este grupo.

4. Dibujar una tabla periodica e identificar los bloques s, p, d, f.

     Bloque s: grupos IA IIA  pintar de  azul

     Bloque d: grupos   IIIB al IIB      pintar de rojo

     Bloque p: del IIIA al VIIIA pintar de amarillo

     Bloque f:   serie actínidos y lantánidos pintar de verde 


      

ACTIVIDAD N°_____

Complete la siguiente información con ayuda de la tabla periodica.

elementos	símbolos	Numero atómico   z	Masa atómico  A	periodo	grupo	estado natural
SODIO	Na	11	23	3	I A	solido
CLORO
NEON
POTACIO
OXIGENO
PLATA
MERCURIO
COBRE
FLUOR
NITROGENO

MODELOS ATOMICOS

TEMA: MODELOS ATÓMICOS

INDICADOR:  Establece diferencias y similitudes entre los modelos atómicos  más   comunes   e identifica claramente la  estructura  de cada uno.

Un modelo atómico Es una representación gráfica de la estructura que tienen los átomos y que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
A través de la historia una serie de científicos han trabajado mediante diversos experimentos con el objetivo de revelar la estructura atómica, por lo que han planteado varios modelos para descifrar el enigma de los átomos: su estructura, composición, forma, distribución y demás características. Los modelos atómicos importantes  son los planteados por los siguientes científicos:

ACTIVIDAD    DE INVESTIGACION

1.Que es un modelo atómico

2. Complete la información del siguiente cuadro sobre los modelos atomicos en el cuaderno de quimica.  PRESENTAR BIEN ORGANIZADO.  ampliar los cuadros a medida que va avanzando.
3.Consultar  los aportes más importantes de cada  uno de los siguientes cientificos sobre el átomo.

• Modelo atómico de Demócrito 
• Modelo atómico de Dalton
• Modelo atómico de Thomson .
• Modelo atómico de Rutherford 
• Modelo atómico de Bohr 
• Modelo atómico de James Chadwick
• Modelo atómico actual

3. Escoger un modelo atómico para la exposición.
4.  Construir  con material reciclable el modelo atómico  escogido      

MODELO ATOMICO	APORTES IMPORTANTES Explicación	DIBUJO O REPRESENTACION  bien  hechos y pintados
LEUCIPO Y DEMOCRITO
JHON  DALTON
JHON  THOMSON
ERNERST RUTHERFORD
NIELS  BOHR
JAMES  CHADWICK

   

MODELO ATOMICO ACTUAL

2.  Realizar la exposición del modelo atómico escogido. (Utilizar materiales reciclables en la elaboración de su modelo atómico) Tener en cuesta los aportes más importantes
3. Idea tu propio modelo atomico y explica como estaría conformado realiza el dibujo. 

  Un modelo.  Es la representación concreta de una teoría. Es útil porque facilita la comprensión de fenómenos abstractos. Los modelos atómicos han pasado por diferentes concepciones de acuerdo con el momento en el que han sido formulados. También han sido modificados y adaptados de acuerdo a los resultados de nuevas investigaciones y descubrimientos.