PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO

 PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER  PERIODO

Area:  Ciencias Naturales                        Asignatura: Quimica        Profe: Yuly Renteria Cuesta

NOMBRES_______________________Grado:   Sexto____              Fecha:01/11/18

OBJETIVO: Ofrecer al estudiante herramientas que le permitan complementar lo visto en clase, aclarar posibles dudas que se le hayan presentado durante el tercer periodo.  Las actividades a desarrollar tienen como objetivo generar un proceso de nivelación en las competencias no alcanzadas en el periodo.

TEMAS: (Deben de estar consignados en el cuaderno de quimica)

     - Estructura del átomo
     - Modelos atómicos
     - La tabla periodica

INSTRUCCIONES:

¿QUÉ DEBE HACER EL ESTUDIANTE? (Acciones sugeridas al estudiante, orientadas a la preparación de la recuperación).
NOTA: Si tienes pendiente los 3  periodos debes de realizar los 3 planes de mejoramiento hasta el 7
 de novienbre fecha maxima. Imprimir

•         El estudiante debe de realizar y presentar un taller de plan de mejoramiento. Valor 20%             
•     Estudiar el taller para la evaluación o sustentación        Valor 50%   
•     Presentar el  cuaderno de quimica con los contenidos y actividades  del periodo (bien organizado y ordenado) dibujos pintados   valor 20%.
•    Presentar el cuaderno de laboratorio con las practicas realizadas por los compañeros, instrumentos de laboratorio y sus usos.    10%
•      Asistencia y puntualidad en las clases
•     Cumplimiento del plan de mejoramiento
•     Escuchar con ATENCION las explicaciones dadas por los compañeros y docente.
•      Trabajar ordenadamente en las actividades propuestas. 
•      Buen comportamiento en las clases
•      Participación ordenadamente.

¿CÓMO DEBE HACERLO Y/O PRESENTARLO EL ESTUDIANTE? 

• Debe realizar el taller  siguiendo las orientaciones dadas en clase 
• Responder el taller en estas mismas hojas, con lapicero tinta negra, hojas de block tamaño carta sin rayas. 
• Las actividades deben estar completas, buena presentación. Debes anexar  la guía de trabajo   

¿CUÁNDO DEBE HACERLO?  

• Fecha de entrega  y sustentación:  Acordada en clase

RECURSOS SUGERIDOS 

• Explicaciones  de la tematica , dirigida  dentro del aula de clase de  quimica
• Aclaración de dudas que surjan en la elaboración de las actividades a realizar.     
• Cuaderno de notas. Textos,internet,    ayuda del acudientes o personas responsables

Firmas Responsable   ___________________    ____________________  ________________
                                    Acudiente                          Estudiente                           Docente         

ACTIVIDADES

.LEER BIEN ANTES DE CONTESTAR:

COMPLETE LOS ESPACIOS EN BLANCOS y   Estudie el taller para la sustentación

1. Los compuestos quimicos se representan por medio de___________________________________

2. Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. Los modelos atómicos más importantes son los de: __________________________________

3. El científico que organizó la tabla periódica, en orden creciente de sus números atómicos y pesos atómicos fue: ____________________________________________________________

4. Si el número atómico del átomo de cloro es 17 y el número masa 35; el número de neutrones es: _____ ^A _ZX

5. El olor, sabor y color son propiedades de la materia: ________________________________________

6. A la representación de un elemento químico se le denomina __________________________________

7. En el átomo se distingue claramente una parte central llamada:________ y  externa que se llama:    ____

8. El número atómico y la masa atómica de un átomo se representan por las letras respectivamente: ___________

9. Un buen ejemplo de una propiedad química es: __________________________________________________

10. La masa, el peso y el volumen son propiedades de la materia:  ____________________________________

11. Las propiedades de la materia se clasifican en: _____________________________________________

12. Según la composición química las sustancias puras se clasifican en:____________________________

13. Ernest Rutherford descubrió: _________________________________________________________

14. Dentro del núcleo del átomo se encuentra las siguientes partículas subatómicas:____________________

15. La propiedad que poseen los cuerpos para oponerse a ser rayados o penetrados por otros es: _____________

16. Las filas  horizontales en la tabla periódica corresponden a:  ___________________________________

17. Gracias a los sentidos podemos detectar algunas propiedades de los alimentos, que nos indican la calidad y tipo de alimento.  A estas propiedades se le conoce con el nombre de: _____________________________________

18.Cuáles son las partículas subatómicas fundamentales ______________, ___________, ________________

19. Las sustancias puras formadas por dos o más elementos  se les denomina: ____________________________

20. En la tabla periódica moderna, los elementos han sido ordenados en base a su:  ________________________

21. Si un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico? _______________

22. Las columnas verticales de la tabla periódica corresponden a: ________________________________________

23. Para saber el número atómico de un elemento debemos tener en cuenta:. _________________________

24. La conductividad térmica es la capacidad que poseen los cuerpos de conducir: ____________________

25. Cuál sería el método más adecuado para separar los componentes de una mezcla de tres sustancias (arena, agua y sal)____________________________________________________

26. En el átomo existen partículas positivas y negativas que se denominan, respectivamente, como: _______

27. La propiedad que sufren algunos materiales cuando se combinan con el oxígeno del aire o el agua_ _________________

Según el modelo atómico de Thompson, el átomo es. ___________________________________ dibujel
Temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido.______________________
Los compuestos químicos se representan por medio de ___________________________________________

ESCOJA LA RESPUESTA CORRECTA

a. Si se tienen dos metales y se desea diferenciar por sus propiedades, la propiedad que no te permitiría llevar a cabo este fin es:  ___________________ Su forma     - color

b. Algunas propiedades de la materia permiten diferenciar una sustancia de otra.  De las siguientes propiedades, la que no permite diferenciar una sustancia de otra es: _______________ La densidad           Impenetrabilidad

c.  Las mezclas se separan en sus componentes por procesos _________quimicos     fisicos

d. Las mezclas son combinaciones de sustancias puras en proporciones _______variables.   fijas

e. Las sustancias puras comprenden los ___________________ compuestos    elementos

f Los compuestos se separan en sus constituyentes por procesos  __________  quimicos   físicos. 

De los ejemplos siguientes, el único que no implica cambio químico es la: ______________oxidación del hierro     congelación del agua         fotosíntesis.

Ocurre un cambio físico en la:_____________________combustión  -    congelación   -   fermentación

Establezca diferencia entre:

a-  Un cambio físico y cambio químico. De cada uno escriba 2 ejemplos

b.- Mezcla homogenea y heterogenea de  2 ejemplos

c.-  Propiedades generales y propiedades especificas

-Escriba 3  propiedades químicas de la materia _______________________________________________________

-Escriba 3  propiedades generales de la materia_______________________________________________________

-Escriba 5  propiedades físicas de la materia ________________________________________________________

MARQUE LA RESPUSTA CORRECTA  El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferente cantidades de estos elementos, pero ambas tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría el acero?. A. Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto. B. Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme C. Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos. D. Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

LA TABLA PERIODICA

INDICADOR: Identifica y localiza los elementos químicos en la tabla periodica,  y reconoce  simbolos, grupos, periodos, numero atòmico, masa atómico. Metales no metales.

La tabla periodica  Constituye un instrumento muy valioso para la química, contiene información general sobre los elementos químicos. En 1869 el químico Ruso DIMITRI MENDELEIEV organiza la tabla periódica de los elementos en orden creciente de sus números atómicos (Z) y masas atómicas(A) o peso atómico.                                   

En la actualidad se conocen  cerca de  118 elementos químicos sobre ellos encontramos información  general de dos tipos: física y química.

-Información química. Esta referida a: nombre y símbolo del elemento, radio atómico,  número atómico, masa y peso atómico, valencias, estructura electrónica, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico, isótopos radiactivos, configuración electrónica, etc.

- Información física. Se refiere a: punto de ebullición, punto de fusión, densidad, estado  natural , conductividad térmica y eléctrica, estructura cristalina, calor de vaporización, etc

Ø  En algunas tablas periódicas el  estado natural,  los símbolos  de color negro  representan el estado sólido,  los de color azul el estado líquido, y los de color rojo el estado gaseoso. 

     Los elementos artificiales o sintéticos en color verde. 

       Escribir ejemplos de elementos quimicos :         

solidos    3	líquidos   3	gaseoso   3	artificiales  o    3  sinteticos
Sodio   Na    Z=11	Bromo  Br     Z= 35	Hidrogeno   H   Z=1	Americio    Am   Z= 95

   

Por lo general, las tablas periódicas presentan un recuadro a manera de simbología o clave, indicando, alrededor del mismo, la información (propiedades) que contiene dicha tabla para los elementos químicos. ejemplo#

HACER EL ESQUEMA

  DIBUJAR  UNA TABLA PERIODICA QUE CONTENGA: Nombre, símbolo, número atómico, masa atómica y estado natural .

             

Los elementos pueden organizarse de diferentes maneras dentro de la tabla periódica.

- LOS GRUPOS QUIMICOS. Son las columnas verticales, cuyas propiedades son similares entre sí, todos los elementos de un mismo grupo tienen un comportamiento muy parecido, tienen el mismo número de electrones en el último nivel. Hay en  total de18 columnas verticales llamadas grupos que   se identifican con un número romano del I al VIII y una letra mayúscula A o B, situados en la parte superior de la columna.
EJEMPLO:  Los elementos quimicos que forman el grupo IA son: Hidrogeno,  Litio, Sodio, Potacio, Rubidio, Cesio, y Francio.

• Escribe los elementos que forman el grupo IIA

               
                                

LOS PERIODOS QUÍMICOS. Son  7  y son las filas horizontales de la tabla periódica,  se  nombran de arriba hacia abajo como primer periodo, segundo,  tercer,  cuarto , quinto  sexto séptimo  periodo, se representan con numeros arabigos (1, 2, 3, 4, 5, 6,7)

En los periodos de la tabla periódica se encuentran los elementos que tienen el mismo número de niveles de energía. ejemplo el H y  el He pertenecen al primer nivel de energía.

• Escribir los elementos que forman el periodo 2__________

                               

Elementos metales, no-metales y metaloides

v  Metales. Se consideran como metales 91 elementos, aun cuando dentro de ellos existen cuatro elementos líquidos; Los metales se ubican en la parte izquierda y central de la tabla periodica y algunas de sus características son las siguientes:

- Por lo general son sólidos a temperatura ambiental

- Poseen un brillo llamado brillo metálico, 

- Conducen muy bien las energías eléctrica y calorífica.

- Son dúctiles (forma hilos metálicos) y maleables (forman laminas).

- También son elásticos y tenaces (resistentes a la ruptura).

- Son muy reactivos, es decir, buscan unirse con los demás elementos no-metales, principalmente con el oxígeno, con el cual forman óxidos, llamados óxidos básicos.

v  No- Metales. Se consideran 19 elementos  como no-metales, habiendo entre ellos 5 sólidos,( (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb ) 1 liquido (Bromo) y 13 gases; en la tabla están localizados a la derecha, estando separados de los metales por una línea  escalonada, que comienza en el Boro y finaliza en el Oberón.  Se diviven en  gases nobles y no metales . Las características de estos elementos son contrarias a la de los metales, entre las cuales están:

- No poseen brillo, con excepción del Selenio y Yodo.

- Son pésimos conductores del calor y la electricidad, con excepción del Carbono.

- Los elementos no-metales sólidos son quebradizos, por lo cual no son dúctiles ni maleables.

-Sus puntos de fusión y de ebulliciòn son bajos. 5 gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl_{2 que forman compuestos.}

v Metaloides. Estos elementos tienen algunas características de los metales y otras de los no-metales, es decir, tienen características de los dos grupos. También se les conoce como semi-metales; se localizan a ambos lados de la línea  escalonada  y son en total  ocho. B, Si, Ge, As, Sb, Te ,Bi,  Po. 

Características generales. Son muy útiles en la electrónica

- La mayoría tienen brillo metálico.

- Son sólidos a temperatura ambiente.

- Son semiconductores de la electricidad y el calor.

- Son quebradizos, por lo que no son dúctiles ni maleables.

- Reaccionan muy bien con el oxígeno y los elementos del grupo VII A (halógenos).
                            

La tabla periodica está dividida en 4 bloques: s, p, d, f, que están ubicados en el orden s,d, p, de izquierda a derecha y f es la serie de los actínidos y lantánidos.  Esto depende de la letra en  que terminan los elementos de este grupo.

4. Dibujar una tabla periodica e identificar los bloques s, p, d, f.

     Bloque s: grupos IA IIA  pintar de  azul

     Bloque d: grupos   IIIB al IIB      pintar de rojo

     Bloque p: del IIIA al VIIIA pintar de amarillo

     Bloque f:   serie actínidos y lantánidos pintar de verde 


      

ACTIVIDAD N°_____

Complete la siguiente información con ayuda de la tabla periodica.

elementos	símbolos	Numero atómico   z	Masa atómico  A	periodo	grupo	estado natural
SODIO	Na	11	23	3	I A	solido
CLORO
NEON
POTACIO
OXIGENO
PLATA
MERCURIO
COBRE
FLUOR
NITROGENO