INDICADOR: Identifica y localiza los
elementos químicos en la tabla periodica,
y reconoce simbolos, grupos, periodos, numero atòmico, masa atómico.
Metales no metales.
La tabla periodica Constituye un instrumento muy valioso para la química, contiene información general sobre los elementos químicos. En 1869 el químico Ruso DIMITRI MENDELEIEV organiza la
tabla periódica de los elementos en orden creciente de sus números atómicos (Z)
y masas atómicas(A) o peso atómico. 
En la actualidad se
conocen cerca de 118 elementos
químicos sobre ellos encontramos información general de dos tipos: física y química.
-Información química. Esta referida a: nombre y símbolo del elemento, radio atómico, número atómico, masa
y peso atómico, valencias, estructura electrónica, afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico, isótopos radiactivos, configuración electrónica, etc.
- Información física. Se refiere a: punto de ebullición, punto de fusión, densidad, estado natural , conductividad térmica y eléctrica, estructura cristalina, calor de vaporización, etc
Ø En algunas tablas periódicas el estado natural, los símbolos
de color negro representan el estado sólido, los de color azul el estado líquido, y los de color rojo el estado gaseoso.
Los elementos artificiales o sintéticos
en color verde.
Escribir ejemplos de elementos quimicos :
solidos 3
|
líquidos 3
|
gaseoso 3
|
artificiales o 3 sinteticos
|
Por lo general, las tablas periódicas presentan un recuadro a manera de simbología o clave, indicando, alrededor del mismo, la información (propiedades) que contiene dicha tabla para los elementos químicos. ejemplo#
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 |
Los elementos pueden organizarse de diferentes maneras
dentro de la tabla periódica.
- LOS GRUPOS QUIMICOS. Son las columnas
verticales, cuyas propiedades son similares entre sí, todos los elementos de un
mismo grupo tienen un comportamiento muy parecido, tienen el mismo número de
electrones en el último nivel. Hay en total de18 columnas
verticales llamadas grupos que se
identifican con un número romano del I al VIII y
una letra mayúscula A o B, situados en la parte superior de la columna.
EJEMPLO: Los elementos quimicos que forman el grupo IA son: Hidrogeno, Litio, Sodio, Potacio, Rubidio, Cesio, y Francio.
EJEMPLO: Los elementos quimicos que forman el grupo IA son: Hidrogeno, Litio, Sodio, Potacio, Rubidio, Cesio, y Francio.
- Escribe los elementos que forman el grupo IIA
LOS PERIODOS QUÍMICOS. Son 7 y son
las filas horizontales de la tabla periódica, se
nombran de arriba hacia abajo como primer periodo, segundo, tercer,
cuarto , quinto sexto
séptimo periodo, se representan con numeros arabigos (1, 2, 3, 4, 5, 6,7)
En los periodos de la tabla periódica se encuentran
los elementos que tienen el mismo número de niveles de energía. ejemplo el H
y el He pertenecen al primer nivel de
energía.
- Escribir los elementos que forman el periodo 2__________
Elementos metales, no-metales y metaloides
v Metales. Se
consideran como metales 91 elementos, aun cuando dentro de ellos existen cuatro
elementos líquidos; Los metales se ubican en la parte izquierda y central de la
tabla periodica y algunas de sus características son las siguientes:
- Poseen un brillo llamado brillo metálico,
- Conducen muy bien las energías eléctrica y
calorífica.
- Son dúctiles (forma hilos metálicos) y maleables (forman
laminas).
- También son elásticos y tenaces (resistentes a la ruptura).
- Son muy reactivos, es decir, buscan unirse con los demás
elementos no-metales, principalmente con el oxígeno,
con el cual forman óxidos, llamados óxidos básicos.
v No-
Metales. Se
consideran 19 elementos como no-metales, habiendo entre ellos 5 sólidos,( (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb ) 1 liquido
(Bromo) y 13 gases; en la tabla están localizados a la derecha, estando
separados de los metales por una línea escalonada, que comienza en el Boro y finaliza
en el Oberón. Se diviven en
gases nobles y no metales . Las características de estos
elementos son contrarias a la de los metales, entre las cuales están:
- No poseen brillo, con excepción del Selenio y Yodo.
- Los elementos no-metales sólidos son quebradizos, por lo cual
no son dúctiles ni maleables.
-Sus puntos de fusión y
de ebulliciòn son bajos. 5 gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2 que forman compuestos.
v Metaloides. Estos
elementos tienen algunas características de los metales y otras de los
no-metales, es decir, tienen características de los dos grupos. También se les
conoce como semi-metales; se localizan a ambos lados de la línea escalonada
y son en total ocho. B, Si, Ge, As, Sb, Te ,Bi,
Po.
Características generales. Son muy útiles en la electrónica
- La mayoría tienen brillo metálico.
- Son quebradizos, por lo que no son dúctiles ni maleables.
- Reaccionan muy bien con el oxígeno y los elementos del grupo
VII A (halógenos).
La tabla periodica está dividida en 4
bloques: s, p, d, f, que están ubicados en el orden s,d, p, de izquierda a
derecha y f es la serie de los actínidos y lantánidos. Esto depende de la letra en que terminan los elementos de este grupo.
4. Dibujar una tabla
periodica e identificar los bloques s, p, d, f.
Bloque s: grupos IA IIA pintar de
azul
Bloque d: grupos IIIB al
IIB pintar de rojo
Bloque p: del IIIA al VIIIA pintar de
amarillo
Bloque f:
serie actínidos y lantánidos pintar de verde
ACTIVIDAD N°_____
Complete la siguiente información con ayuda de la tabla periodica.
elementos
|
símbolos
|
Numero atómico z
|
Masa atómico A
|
periodo
|
grupo
|
estado natural
|
Na
|
11
|
23
|
3
|
I A
|
solido
|
|
no se ben las letricas de debajo pongala mas clara
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